ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.
Объяснение:
Разумеется, действует..))
Давление атмосферы на уровне воды передается одинаково по всем направлениям. В том числе и на воду.
Реальное давление в воде на глубине 10 м:
P = 2 атм. = 2 · 101,3 кПа
Это давление складывается из давления атмосферы и давления столба воды, высотой 10 м.
Однако, человек при погружении на эту глубину будет испытывать дополнительное давление только 1 атм. Это происходит потому, что давление внутри нас также составляет 1 атм, - ведь мы дышим атмосферным воздухом именно под таким давлением.
Именно поэтому приборы для измерения давления под водой выставляются на ноль на уровне поверхности воды, хотя они, так же, как и все на поверхности Земли, испытывают давление атмосферы, равное 101,3 кПа.