Объяснение:
Некоторые могут записать данную ядерную реакцию так
9 4 Ве + γ → 4 2 Не + 4 2 Не + 1 0 n
Однако это будет грубая ошибка использование в данной реакции 9 4 Ве так как в ходе облучения гамма квантами он не может распадаться на другие ядра атомов так как 9 4 Ве стабилен .
Правильная запись данной ядерной реакции будет выглядеть следующим образом
8 4 Ве + γ → 4 2 Не + 4 2 Не + 0 0 γ
При облучении 8 4 Ве гамма квантами он может распадаться на другие элементы так как 8 4 Ве нестабилен , а неизвестная частица образовавшееся в ходе этой реакции – фотон .
Електричний струм в електролітах
Електроліти — тверді або рідкі речовини, які мають йонну провідність.
Електролітична дисоціація (від латин. dissociatio — розділення) — це розпад речовин на йони внаслідок дії полярних молекул розчинника.
Наприклад, коли кристалик кухонної солі потрапляє у воду, полярні молекули води оточують йони Натрію та йони Хлору і відокремлюють їх від кристалика.У результаті в розчині з’являються вільні заряджені частинки — позитивні й негативні йони.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів являє собою напрямлений рух вільних йонів.
Зі збільшенням температури кількість йонів в електроліті значно збільшується, тому, опір електроліту зменшується.
Електроліз
Процес виділення речовин на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму, називають електролізом.
Закони М. Фарадея для електролізу
Перший закон електролізу
Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт.
Другий закон електролізу
Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці.
Застосування електролізу
гальваностегія
рафінування
виробництво металів
зарядження акамуляторів
очищення стічних вод
виробництво чистого водню
гальванопластика.