Ми можемо використовувати формулу електролізу: m = Q * M / (z * F), де:
m - маса продукту, що виділяється на катоді (у нашому випадку, 1,8 кг) Q - кількість електричного заряду, що проходить через електролітичну комірку, вимірюється в Кл M - молярна маса металу, що виділяється (у нашому випадку, алюміній має молярну масу 27 г/моль) z - заряд іону металу (при електролізі алюміній виділяється як Al3+ іон з зарядом 3+) F - постійна Фарадея, яка дорівнює 96500 Кл/моль
Тепер підставимо відповідні значення в формулу і розв’яжемо її для Q:
Q = m * z * F / M = 1,8 * 10^3 г * 3 * 96500 Кл/ моль / 27 г/ моль = 2,38 * 10^6 Кл
Тепер, коли ми знаємо кількість заряду, що проходить через електролітичну комірку, ми можемо підрахувати час, який потрібен для такого електролізу:
t = Q / I = 2,38 * 10^6 Кл / 500 А = 4,76 * 10^3 с = 4,76 кгодин
Если бы не было света, то Энштейн, например, не смог бы написать теорию относительности, так как она у него основана на скорости света. Ученые не смогли бы открыть альфа, бэтта и гамма лучи, и люди не смогли бы проверятся на рентгене на болезни легких и т.д. Та что там говорить свет исходит от солнца вместе с теплом и энергией для нашего существования. Не было бы и кислорода на нашей планете, так как отсутствовал бы и фотосинтез без солнечного света. Не было бы и электронной техники. Наши предки также не смогли бы ничего добиться без света, та и вообще если глубоко вдуматься без света ничего не могло бы быть ничего, особенно без солнечного. Если я написал мало и нелогично связанно, то напиши я немного еще подумаю и допишу.
А попробуй самостоятельно: рисуем кружок(д=0,5см), ставим внутри "+". Это наш протон - ядро атома водорода. Пунктиром из того же центра (д=2,5см) рисуем окружность. Где-то на ней помещаем маркировку 1S. Это электронный уровень атома водорода и на нем жирной точкой помещаем 1 электрон. Мы получили атом водорода. И диаметрально противоположно первому электрону ставим вторую жирную точку (можно другим цветом). Этот приблудный электрон превратил атом водорода в водород-ион. Да, оба электрона надо замаркировать знаком"-".
m - маса продукту, що виділяється на катоді (у нашому випадку, 1,8 кг)
Q - кількість електричного заряду, що проходить через електролітичну комірку, вимірюється в Кл
M - молярна маса металу, що виділяється (у нашому випадку, алюміній має молярну масу 27 г/моль)
z - заряд іону металу (при електролізі алюміній виділяється як Al3+ іон з зарядом 3+)
F - постійна Фарадея, яка дорівнює 96500 Кл/моль
Тепер підставимо відповідні значення в формулу і розв’яжемо її для Q:
Q = m * z * F / M = 1,8 * 10^3 г * 3 * 96500 Кл/ моль / 27 г/ моль = 2,38 * 10^6 Кл
Тепер, коли ми знаємо кількість заряду, що проходить через електролітичну комірку, ми можемо підрахувати час, який потрібен для такого електролізу:
t = Q / I = 2,38 * 10^6 Кл / 500 А = 4,76 * 10^3 с = 4,76 кгодин
Отже, правильна відповідь - 4.4*10^4 год.