Какое кол-во теплоты и какая масса двуокиси углерода получаются при горении 50 тонн торфа, если при этом в двуокись углерода превращается 0,5% продукта, полученного при горении объяснить подробно.
Настоящий стандарт распространяется на газообразную и жидкую двуокись углерода (диоксид углерода, углекислый газ) высокого давления и низкотемпературную, получаемую из отбросных газов производств аммиака, спиртов, а также на базе специального сжигания топлива и других производств. Двуокись углерода выпускается жидкая низкотемпературная, жидкая высокого давления и газообразная.Двуокись углерода всех сортов применяется: для создания защитной среды при сварке металлов; для пищевых целей в производстве газированных напитков, сухого льда, для охлаждения, замораживания и хранения пищевых продуктов при прямом и косвенном контакте с ними; для сушки литейных форм; для пожаротушения и других целей во всех отраслях промышленности. Жидкая двуокись углерода высшего и первого сортов применяется преимущественно для нужд сварочного производства.Формула СО2.Молекулярная масса (по международным массам 1977 г.) - 44,009.
4P + 5O2 = 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2) Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4, содержащаяся в 300 г 15% раствора H3PO4 m1(H3PO4) = m1(р-ра) *w1(H3PO4) = 300*0,15 = 45 г Пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (V) n(P2O5) = x моль Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 142x Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (V). Именно на эту массу увеличится масса полученного раствора. Масса полученного раствора m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(P2O5) = 300 + 142 х Согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты H3PO4 n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2x Масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты H3PO4 m2(H3PO4) = n(H3PO4)*М (H3PO4) = 2х*98 = 196х Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4 в полученном растворе m(H3PO4) = m1(H3PO4) + m2(H3PO4) = 45 + 196х Массовая доля полученного раствора w2(H3PO4) = m(H3PO4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4 Получили уравнение 45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х) 139,2х = 75 n(P2O5) = х = 0,54 моль Согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора n(P) = 2n(P2O5) = 2*0,54 = 1,08 моль Масса прореагировавшего фосфора m(P) = n(P)*A(P) = 1,08*31 = 33,48 г
Задача на тепловой баланс. Вся энергия пара уйдет на таяние льда и нагревание воды. Первая формула: Q1=L*m1 это теплота пара, вторая формула состоит из трех частей, первая - нагревание льда Q2=c1*m*(t2-t1), вторая - таяние льда Q2=л*m, третья - нагревание воды Q3=c2*m*(t3-t2). Надо найти t3. Q1=Q2+Q3+Q4 L*m1=c1*m*(t2-t1)+л*m+c2*m*(t3-t2) t3=((L*m1-(c1*m*(t2-t1)+л*m))/c2*m)+t2 Лично я не помню табличных значений, поэтому лишь поясню, что и как: L- удельная теплота парообразования водяного пара m1- масса пара л- удельная теплота таяния льда m- масса льда (воды) t1=-10*C t2=0*C с1- удельная теплоемкость льда с2- удельная теплоемкость воды
