молекулярно-кинетическая теория – раздел молекулярной , изучающий свойства вещества на основе представлений об их молекулярном строении и определенных законах взаимодействия между атомами (молекулами), из которых состоит вещество. считается, что частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном движении и это их движение воспринимается как тепло.
до 19 в. весьма популярной основой учения о тепле была теория теплорода или некоторой жидкой субстанции, перетекающей от одного тела к другому. нагревание тел объяснялось увеличением, а охлаждение – уменьшением содержащегося внутри них теплорода. понятие об атомах долго казалось ненужным для теории тепла, однако многие ученые уже тогда интуитивно связывали тепло с движением молекул. так, в частности, думал ученый м.в.ломоносов. прошло немало времени, прежде чем молекулярно-кинетическая теория окончательно победила в сознании ученых и стала неотъемлемым достоянием .
многие явления в газах, жидкостях и твердых телах находят в рамках молекулярно-кинетической теории простое и убедительное объяснение. так давление, оказываемое газом на стенки сосуда, в котором он заключен, рассматривается как суммарный результат многочисленных соударений быстро движущихся молекул со стенкой, в результате которых они стенке свой импульс. (напомним, что именно изменение импульса в единицу времени приводит по законам механики к появлению силы, а сила, отнесенная к единице поверхности стенки, и есть давление). кинетическая энергия движения частиц, усредненная по их огромному числу, определяет то, что принято называть температурой вещества.
истоки атомистической идеи, т.е. представления о том, что все тела в природе состоят из мельчайших неделимых частиц-атомов, восходят еще к древнегреческим философам – левкиппу и демокриту. более двух тысяч лет назад демокрит писал: «…атомы бесчисленны по величине и по множеству, носятся же они во вселенной, кружась в вихре, и таким образом рождается все сложное: огонь, вода, воздух, земля». решающий вклад в развитие молекулярно-кинетической теории был внесен во второй половине 19 в. замечательных ученых дж.к.максвелла и л.больцмана, которые заложили основы статистического (вероятностного) описания свойств веществ (главным образом, газов), состоящих из огромного числа хаотически движущихся молекул. статистический подход был обобщен (по отношению к любым состояниям вещества) в начале 20 в. в трудах американского ученого дж.гиббса, который считается одним из основоположников статистической механики или статистической . наконец, в первые десятилетия 20 в. поняли, что поведение атомов и молекул подчиняется законам не классической, а квантовой механики. это дало мощный импульс развитию статистической и позволило описать целый ряд явлений, которые ранее не поддавались объяснению в рамках обычных представлений классической механики.
1)Первый мотоциклист: начальная координата 15м, движение равноускоренное, a=2м/с.
Второй мотоциклист:начальная координата 0м,движение равномерное, V=8м/с
Место их встречи обозначим х3 и x4. Тогда:15+t^2=x3=8t
15+t^2=8t
t^2-8t+15=0
D=64-60=4
t1=(8-2)/2=3c
t2=5c
Объяснение:Это означает, что они встретятся два раза, первый раз:первый мотоциклист не разогнался, второй обогнал его; второй раз: первый мотоциклист со временем разогнался и догнал второго.
Найдем координаты:
x3=15+t1^2=15+9=24м
x4=15+t2^2=15+25=40м
2)x1=15+t2
x2=8t
15+t2=8t
t2-t+15=0
решаем уравнение:
t1=8-√8²-4*15=8-√4=6. =3
__
2 2. 2
t2=8+√8²-4*15. =8+√4=10=5
. . __
2. 2. 2
tB1=t1
tB2=t2
найдём место встречи:
хB1=8tB1=8*3=24
xB2=8tB2=8*5=40
tB2=3(c);xB1=24(m)
tB1=5(c);xB2=40(m)
