Закони Фарадея — основні закони електролізу. Встановлюють взаємозв’язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і масою речовини, яка виділяється на електродах.
Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного крізь електроліт,
m=kq, m=kIt.
де k — електрохімічний еквівалент речовини, m — маса речовини, q — заряд.
Другий закон: електрохімічні еквіваленти елементів прямо пропорційні їх хімічним еквівалентам.
k=A/vF
де A — атомна маса речовини, v — заряд її йона, F — число Фарадея. Частка A/v називається хімічним еквівалентом.
h2=2*сигма/2*p*g*R=сигма/p*g*R
h1/h2=2
h2=h1/2=4/2=2 мм