Излучение вид переноса энергии при испускания волн и частиц. Можно перечислить множество видов излучения, начиная с электромагнитного излучения и заканчивая радиоактивным излучением. В природе к источникам излучения относят солнце, звезды, планеты. А также встречаются радиоактивные элементы, которые излучают радиацию. В быту мы сталкиваемся с излучением, когда пользуемся сотовым телефоном, телевизором, лампочкой, компьютером, микроволновой печью, обогревателем и т.д.
В технике можно подметить применение лазеров, приборы ночного видения, радионавигационные приборы, рентгеновский аппарат и т.д
Объяснение:
Масса тела характеризует собой количество вещества содержащееся в единице объёма .
Понятно что у ваты плотность меньше чем у железа , соответственно для того чтобы 1 кг ваты равнялся 1 кг железа объём ваты должен во много раз превосходить объём железа
Если средняя плотность базальтовой ваты равна 65 кг/м³ , а железа 7800 кг/м³ тогда для того чтобы 1 кг базальтовой ваты равнялся 1 кг железа объём базальтовой ватой должен превышать объем железа в 120 раз ! ( только в этом случае 1 кг базальтовой ваты будет равен 1 кг железа )
Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.
Модели атомов
Кусочки материи. Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. характеристиками образующих его атомов. Так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов [2].
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом» , англ. Plum pudding model). Дж. Дж. Томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц.
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. В 1904 году японский физик Хантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн. В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. Модель оказалась ошибочной.
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году [3] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда») . Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда») . Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов