Настоящий стандарт распространяется на газообразную и жидкую двуокись углерода (диоксид углерода, углекислый газ) высокого давления и низкотемпературную, получаемую из отбросных газов производств аммиака, спиртов, а также на базе специального сжигания топлива и других производств. Двуокись углерода выпускается жидкая низкотемпературная, жидкая высокого давления и газообразная.Двуокись углерода всех сортов применяется: для создания защитной среды при сварке металлов; для пищевых целей в производстве газированных напитков, сухого льда, для охлаждения, замораживания и хранения пищевых продуктов при прямом и косвенном контакте с ними; для сушки литейных форм; для пожаротушения и других целей во всех отраслях промышленности. Жидкая двуокись углерода высшего и первого сортов применяется преимущественно для нужд сварочного производства.Формула СО2.Молекулярная масса (по международным массам 1977 г.) - 44,009.
См. Объяснения
Объяснение:
Задание 10
Определите массу серебра, которое выделилось на катоде во время электролиза азотнокислого серебра за 1 ч, если к ванне подведено напряжение 1,2 В, а сопротивление электролита 5 Ом. Электрохимический эквивалент электролита равен 1,12 ∙ 10-6 кг/Кл
Решение
По закону электролиза, масса металла равна:
m = kIt = kUt/R = (1,12 · 10⁻⁶ · 1,2 · 3600) : 5=0,000967 кг ≈ 1 г
ответ: б) 1 г
Задание 11
Определите время, необходимое для покрытия стальной детали с площадью поверхности 400 см2 слоем хрома толщиной 36 мкм. Электролиз проходит при силе тока 16 А. Электрохимический эквивалент хрома равен 0,18 ∙ 10⁻⁶ кг/Кл
Решение
1) По закону электролиза, масса металла равна:
m = k·I·t, (1)
где k=0,18 ·10⁻⁶ кг/Кл
2) С другой стороны, масса равна произведению плотности хрома на его объём:
m=ρ·V=ρ·S·h, (2)
где h = 36 · 10⁻⁶ – толщина покрытия, в метрах;
ρ =7200 кг/м³
3) Приравняем (1) и (2) и из этого равенства найдём время, выраженное в секундах:
ρ ·S ·h = k ·I ·t
t =ρ·S·h/k·I = 7200 · 400· 10⁻⁴· 36 · 10⁻⁶/0,18 · 10⁻⁶ · 16 = 3600 c
3600 c = 1ч
ответ: 1 час
Задание 12
Сколько расходуется электроэнергии на получение каждой тонны алюминия на алюминиевом заводе, если электролиз проходит при напряжении 850 В, а КПД установки равна 80 %?
Решение
A = U·I·t,
m = k·I·t,
I·t = m/k,
A = U·m/k = 850 В · 1000 кг/0,093 · 10⁻⁶ = 9,13978 · 10¹² Вт · с = 2,5388 МВт · час; то же при КПД 80 %: 2,5388 /0,8 = 3,1735 МВт · час
ответ: 3,1735 МВт · час
p=F/S=m*g/S=1*10/0.05=200 Па