8. Нет, так как часть теплоты может быть отдана в окружающую среду. Если взаимодействия с окружающей средой нет, то есть система изолирована, газ отдаст такое же количество теплоты, которое ему сообщили. В реальном мире не существует полностью изолированных систем 9. Всё количество теплоты будет направлено на изменение объёма газа, так как объём не меняется (процесс изохорный). Значит ΔQ=U₂-U₁, где U -внутренняя энергия газа во втором и первом состояниях соответственно. Внутренняя энергия газа находится по формуле U=(i/2)*p*v. i - количество степеней свободы газа, p - давление, v - объём. 10. Работа газа находится по формуле A = p⁻*Δv, где p⁻ - среднее давление, Δv - изменение объёма. Количество теплоты находится аналогично задаче 9. Первоначальный объём можно найти из формулы Менделеева-Клапейрона pv=m/M*R*T
8. Нет, так как часть теплоты может быть отдана в окружающую среду. Если взаимодействия с окружающей средой нет, то есть система изолирована, газ отдаст такое же количество теплоты, которое ему сообщили. В реальном мире не существует полностью изолированных систем 9. Всё количество теплоты будет направлено на изменение объёма газа, так как объём не меняется (процесс изохорный). Значит ΔQ=U₂-U₁, где U -внутренняя энергия газа во втором и первом состояниях соответственно. Внутренняя энергия газа находится по формуле U=(i/2)*p*v. i - количество степеней свободы газа, p - давление, v - объём. 10. Работа газа находится по формуле A = p⁻*Δv, где p⁻ - среднее давление, Δv - изменение объёма. Количество теплоты находится аналогично задаче 9. Первоначальный объём можно найти из формулы Менделеева-Клапейрона pv=m/M*R*T
2.Mr(CO2)=12+32=44
3.Mr(CaO)=40+16=56
4.Mr(SO2)=32+32=64
5.Mr(HF)=1+19=20
6.Mr(KOH)=39+16+1=56
7.Mr(HSO2)=1+32+32=65
8.Mr(Ca(OH)2)=40+(16+1)*2=40+34=74
9.Mr(NaCl)=23+35.5=58.5
10.Mr(MgSO4)=24+32+64=120