1) p=nkT, p=mRT/MV. Давление газа зависит от температуры, массы, концентрации молекул.
2) Потому что молекулы начинают с большей силой давить на стенки.
3) Потому что:
в модели не учитываются размеры молекул,
столкновения частиц идеального газа описывают при законов абсолютно упругого соударения шаров.
Модель идеального газа справедлива для реальных классических газов при достаточно высоких температурах и разрежениях, когда среднее расстояние между молекулами много больше размеров самих молекул
4) Азот
Кинетическая энергия тела определяется по формуле: E=mv^2/2, где m-масса тела, v-его скорость.
Соответственно следующее, если принять массу одинаковую для двух тел, то остается сравнить только скорости.
10^2/2=50Дж; 20^2/2=200Дж
200/50=4(в 4 раза кинетическая энергия тела, скорость которого 20м/с, больше кинетической энергии тела, скорость которого 10м/с.
ответ: в 4 раза.
Объяснение:
Я думаю тут всё понятно.
Дано Решение
v1=20 м.с 10^2/2=50Дж; 20^2/2=200Дж
v2= 10 м.с 200/50=4
v3=?
ац-?("ц" должно быть маленьким) Решение: ац=V2/r=70км/ч2/600м=4900км/ч/600м=8.17
Отв:8.17
Формула ускорения равна: скорость в квадрате поделённая на радиус. И просто поставляем.