Один из трех законов термодинамики, гласящий что тепло полученное системой из вне, равно сумме изменения внутренней энергии и внешней работы. Формула: Q = A + ΔU, либо Q = pΔV + 3/2νRΔT
Где p - давление, ΔV - изменение объема, ν - химическое кол-во (m/M), R - универсальная газовая постоянная, ΔT - изменение температуры. Так-же можно указать, что при разных процессах имеет разный вид:
1) Адиабатный: (Q = 0) -A=ΔU Это процесс в котором отсутствует тепло.
2) Изотермический: (T = const) Q = A Это процесс в котором температура постоянна, отсюда ΔU , которое равняется 3/2νRΔT = 0, т.к. T1=T2 и их разность дает ноль.
3) Изобарный: (p = const) Q = A +ΔU Это процесс в котором давление постоянно
4) Изохорный: (V = const) Q = ΔU Это процесс в котором объем постоянен. Т.к. A = pΔV, то снова V1=V2 и их разность равна 0.
M=3 кг основное уравнение м. к. т.: p=1 10⁵ Па (1) p=(1/3)ρv²; p - давление газа; v=500 м/с=5 10² м/с v - объем газа; ρ - плотность газа ρ=m/V;,тогда V-? уравнение (1) примет вид: p=(1/3)mv²/V ⇒ V=(1/3)mv²/p; V=(1/3)3*25 10⁴/1 10⁵=25 10⁻¹=2,5 м³; ответ: V=2,5 м³.
большой период полураспада, а если еще и катализатора