ответ: №6 4,8 кПа; №7 2,45 Па; №8 0,2 м^2
Объяснение: Решение:
№7 дано: p= F\S= 588,6 н\240 м^2= 2,45 Па
P= 588,6 н
S= 240 м^2
найти:
p=?
№6 дано: Решение:
P= 12 000 н p= F\S= 12 000 н\2,5 м^2= 4 800 Па =
S= 2,5 м^2 = 4,8 кПа
Найти:
p= ?
№8 Дано: Решение:
p= 90 000 Па p= F\S; S=F\p= 18 000 н\90 000 Па= 0,2
P=18 000 н м^2
Найти:
S=?
Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется – не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы. Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути по подгруппе – цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом; взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и с серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна. Известны, правда соединения одновалентной ртути – оксид (1) Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формально одновалентна. Состав каломели точнее отражает формула HgCl2, или Cl – Hg – Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути — сулема HgCl2 используется в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В промышленности и в технике ртуть используется очень широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.
Ртуть работает и в других приборах – барометрах, ареометрах, расходометрах Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители переменного тока ртутные лампы.