Хорошо, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам с этим заданием.
Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные:
Температура газа: -20 °C
Объём газа: 10 л
Первым шагом, нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нужно добавить 273.15 к значению температуры. Таким образом, -20 °C становится 253.15 К.
Далее, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить давление газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (измеряется в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (измеряется в Кельвинах).
Мы знаем, что у нас есть две моли газа, и объём газа равен 10 литров. Универсальная газовая постоянная, R, составляет 8.314 кПа * л / (моль * К).
Теперь мы можем подставить все известные данные в уравнение:
P * 10 = 2 * 8.314 * 253.15
Далее, давление газа, P, можно найти, разделив обе части уравнения на 10:
P = (2 * 8.314 * 253.15) / 10
Теперь остается только выполнить вычисления:
P ≈ 418.33 кПа
Итак, ответ: давление газа при температуре -20 °C и объеме 10 л равно приблизительно 418.33 кПа.
Я надеюсь, что моё пошаговое решение было понятным и помогло вам понять, как было получено окончательное значение давления газа. Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать их!
*10л=10*10^(-3)м^3
-20°C=253К
R- универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/моль*К
Это в системе СИ