Тест по
1) конвекция может
а. только в газах
б. только в твёрдых телах
в. только в жидкостях и газах
г. в житкостях, газах и твёрдых телах
2) какие из указанных веществ наименьшей теплопроводностью?
а.гранит
б.дерево
в.металлы
г.кирпич
3) кол-во теплоты, выделившееся при сгорании топлива рассчитывают по формуле
а.q=m/q
б.q=c*m(t1-t2)
в.q=q*m
г.q=c/(m*t)
4) единица измерения удельный теплоёмкости вещества является
а.дж
б.кг/дж
в. дж/кг
г. дж/(кг*0с)
5) для получения 900 дж теплоты 100г железа нагрели на 20*с. какова удельная теплоёмкость железа?
а. 1800кдж/(кг• 0с)
б. 180кдж/(кг•0с)
в. 4,5кдж/(кг•0с)
г. 450кдж/(кг•0с)
6) сколько теплоты выделиться при полном сгорании 0,5 кг нефти? удельная теплота сгорания нефти 44мдж/кг
а. 1,1•10^7дж
б. 2,2•10^7 дж
в. 4,2•10^7 дж
г. 2,2•10^6 дж
7) в аквариуме налито 25л воды при 17*с. сколько воды при 72*с нужно долить в аквариум, чтобы установилась температура 22*с?
а. 25л
б. 2,5л
в. 15л
г. 10л
кто может с тестом тем громадное ❤️
Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν).
Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } m_{e}vr=n\hbar \ .
Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты {\displaystyle R_{n}} R_n и энергии {\displaystyle E_{n}} E_{n} находящегося на этой орбите электрона:
{\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};} {\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};}
Здесь {\displaystyle m_{e}} m_e — масса электрона, {\displaystyle Z} Z — количество протонов в ядре, {\displaystyle \varepsilon _{0}} \varepsilon _{0} — электрическая постоянная, {\displaystyle e} e — заряд электрона.
Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.
Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты {\displaystyle E_{0}=-13.6} E_{0}=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.