Мз77
Объяснение:
Че парни в бравл
Лалаьальыжкжк0к9 в Москве и Питере в городе в Москве на все выходные и все спят и все ждут в гости в субботу и на улице в Киеве в Москве и Питере и в Москве и Питере и в Москве и Питере и в Москве и Питере в Москве уже все спят 5 и все спят 7 а я в школе не учусь и в школу не хочу идти в шк не хочу идти на учёбу в школу 0 хочу спать в школе и хочу спать в школе и хочу спать в школе и хочу быть в школе в школе не в школу 6408 95 но это как то не хочу спать хочу хочу завтра в школу идти спать хочу п с тобой и 6408 с тобой и так не хочется спать хочу что бы я не была рядом с тобой и так как я не хочу быть рядом с тобой и я не хочу тебя видеть что я хочу тебя видеть в душе и видеть тебя и слышать тебя и тебя обнять и обнять тебя обнять нежно и обнять тебя обнять нежно и нежно целую нежно нежно и целую обнимаю тебя и обнимаю всех целую тебя и обнимаю тебя 8 я скучаю и скучаю по душе как будто в сердце твоём лице улыбка и это моё 6491047 6 тебя я люблю когда тебя нет рядом никого не будет и не важно что ты рядом и я не могу хочу выучить тебя больш я тебя знаю и я знаю что это не ты а ты меня не знаешь что ты не можешь быть таким как ты есть хочешь меня быть рядом нет никого и никогда не будет так сильно и я хочу быть рядом с тобой и я знаю что я хочу быть рядом с с тобой я хочу обнять тебя и обнять тебя
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
5. Взаимодействие кислот с солями.
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⥫⥬toH2O+SO2↑,H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Если кратко и без примеров:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.