1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет. 3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет. Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия
53 г 30% раствора NaOН
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
Вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CО2)=V(CО2)/V(A) (здесь V(A) - молярный объем газа=22,4 л/моль)
n(CО2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль
Вычислим молярную массу гидроксида натрия
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
составим пропорцию:
2 моль NaOH расходуется на 1 моль CO2
Х моль NaOH расходуется на 0,2 моль CO2
Отсюда Х=0,2*2/1=0,4 моль NaOН
Вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=40*0,4=16 грамм
Теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия
Х г составляет 100%
16 грамм составляет 30%
Отсюда Х=16*100/30=53 г 30% раствора NaOН