1,88% К2НРО4; 0,17% К3РО4
Объяснение:
КН2РО4 - дигидрофосфата калия - в растворе было 40*0,25/1000 = 0,01 моль, а КОН - гидроксида калия - в растворе содержалось 40*1,5/(100*56) = 0,0107143 моль.
По первой ступени:
КН2РО4 + КОН = К2НРО4 + Н2О
из 0,01 моль дигидрофосфата калия образуется 0,01 моль гидрофосфата калия, при этом гидроксида калия остаётся 0,0007143 моль, которые вступают во вторую ступень:
К2НРО4 + КОН = К3РО4 + Н2О
Тогда гидрофосфата в растворе останется 0,01 - 0,0007143 = 0,0092857 моль, что составляет 0,0092857 * 174 = 1,6157 граммов К2НРО4.
По уравнению среднего фосфата образовалось 0,0007143 моль, что составляет 0,0007143 * 212 = 0,1514 граммов К3РО4.
Масса общего раствора равна 40*1,15 + 40 = 86 граммов.
Массовая доля К2НРО4 равна 1,6157*100 : 86 = 1,88%
Массовая доля К3РО4 равна 0,1514 *100 : 86 = 0,17%
1. Находим М орг. в-ва CxHyOz:
М(в-ва)=Dвозд*Мвозд.
М(в-ва)=1,587*29г/моль=46г/моль
2. Найдем количества вещества С и Н в веществе:
n(CO2)=26,4/44=0,6 моль n(C)= n(CO2)= 0,6 моль, m(C)= 7,2г
n(H2O)=16,2/18=0,9моль n(H)=2n(H)=1,8 моль, m(H)=1,8 г
3. Определим массу О в веществе:
m(O) = m(в-ва)-(m(C)+m(H))=13.8-9=4,8г
4. Вычислим кол-во вещества О:
n(O)=4,8/16=0,3моль
5.Найдем соотношение индексов х:у:z
х:у:z=0,6:1,8:0,3=6:18:3= 2:6:1
6. Эмпирическая формула вещества:
С2Н6О
М(С2Н6О)= 46г/моль
7. Истинная формула вещества С2Н6О