Конечно же разное. Если взять 1 моль и воды и кислорода,то они содержат одинаковое число молекул(6*10 в 23 степени),но эти вещества в количестве 1моль имеют разные массы.Чтобы узнать количество молекул в 1 г,то нужно поделить число молекул(а это, напоминаю,количеством 1 моль=6*10 в 23 степени)на массу каждого.Если 1 моль воды имеет массу 18 г,то количество молекул=6*10 в 23 степени порделить на 18, а для кислорода=6*10 в 23 степени поделить на 32.Где больше?Совершенно верно,там где знаменатель меньше,т.е. в 1 г воды.
Ну а относительно экологической роли,например,воды,то считаю.что она является как бы охладителем,как одно из самых теплоемких веществ,защищает от перегрева и саму планету и живые организмы.Кислород,понятное дело,окисляет многие вещества,не давая на планете скапливаться продуктам как неорганических процессов,так и продуктам жизнедеятельности живых организмов.Конечно самое главное,кислород потребляют все живые организмы
1.Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов:
Если увеличить концентрацию аммиака или водорода,то все больше и больше будет образовываться аммиака(это и есть смещение равновесия,так как реакция обратимая,т.е. одновременно идут два процесса,в данном случае азот и водород реагируя образуют аммиак,и образованный аммиак разкладывается на азот и водород).Вот и смещают равновесие в сторону необходимых для нас веществ.
2.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции
Как видно,то реакция экзотермическая,а правило гласит,что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической.Вот,если я запишу уравнение наоборот,то она станет эндотермической и будет видно,что равновесие при повышении смещается в сторону образования азота и водорода(поэтому,чтобы получать аммиак данную реакцию проводят при незначительном нагревании)
3.Повышение давления - в сторону уменьшения объемов газообразных веществ.Это правило касается только газообразных веществ в реакции,в данной реакции и исходные вещества и продукт-газообразные.Суть правила в том,что считают объемы веществ в сумме до реакции и после,сравнивая,где объем меньше-туда и смещает повышение давления равновесие,а это по сути коэффициенты:
1 объем азота и 3 водорода,до реакции 4 объема.После реакции всего 2 объема аммиака.Вот поэтому такую реакцию проводят под высоким давлением,чтобы получать аммиак,а не азот и водород,так как давление смещает равновесие туда,где объемов меньше