При сжигании 24 г водорода получена вода 216г. а при полном разложении 24 г воды получен водород 2,6г. соответствуют ли данные закону постоянства состава? а) да б) нет в) водород излишен г) воды мало
Для решения данной задачи, нам нужно провести расчеты, основываясь на законе постоянства состава.
Закон постоянства состава гласит, что в реакции химического превращения масса каждого элемента вещества сохраняется – ни один из элементов не появляется или не исчезает напрочь, а лишь передвигается с одного доказанного вещества на другое.
Для начала, давайте проведем расчет для сжигания водорода и получения воды:
У нас есть:
- Масса водорода (H2), сжигаемого в реакции = 24 г
- Масса полученной воды (H2O) = 216 г
Согласно химическому уравнению реакции сжигания водорода, одна молекула водорода соединяется с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды:
2H2 + O2 → 2H2O
1 молекула водорода (H2) имеет молекулярную массу = 2 г/моль, а 1 молекула воды (H2O) имеет молекулярную массу = 18 г/моль.
Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода потребовалось для образования 216 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 24 г / 2 г/моль = 12 молей
Таким образом, для образования 216 г воды требуется 12 молей водорода.
Теперь проведем расчет для полного разложения воды и получения водорода:
У нас есть:
- Масса воды (H2O), разлагаемой в реакции = 24 г
- Масса полученного водорода (H2) = 2,6 г
Согласно химическому уравнению реакции полного разложения воды, одна молекула воды разлагается на две молекулы водорода и одну молекулу кислорода:
2H2O → 2H2 + O2
Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода было получено из 24 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 2,6 г / 2 г/моль = 1,3 моль
Таким образом, из 24 г воды получается 1,3 моль водорода.
Теперь сравним полученные результаты:
Для сжигания 24 г водорода и получения 216 г воды требуется 12 молей водорода.
При полном разложении 24 г воды и получении водорода в массе 2,6 г, получается только 1,3 моли водорода.
Мы видим, что два этих результата не совпадают. В соответствии с законом постоянства состава, массы элементов вещества должны сохраняться. Однако, в данном случае, мы видим несоответствие между исходной массой водорода и его массой после реакции разложения воды.
Следовательно, ответ на вопрос - данные не соответствуют закону постоянства состава, ибо масса водорода, полученная при полном разложении воды, является недостаточной. Ответ: г) воды мало.
Закон постоянства состава гласит, что в реакции химического превращения масса каждого элемента вещества сохраняется – ни один из элементов не появляется или не исчезает напрочь, а лишь передвигается с одного доказанного вещества на другое.
Для начала, давайте проведем расчет для сжигания водорода и получения воды:
У нас есть:
- Масса водорода (H2), сжигаемого в реакции = 24 г
- Масса полученной воды (H2O) = 216 г
Согласно химическому уравнению реакции сжигания водорода, одна молекула водорода соединяется с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды:
2H2 + O2 → 2H2O
1 молекула водорода (H2) имеет молекулярную массу = 2 г/моль, а 1 молекула воды (H2O) имеет молекулярную массу = 18 г/моль.
Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода потребовалось для образования 216 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 24 г / 2 г/моль = 12 молей
Таким образом, для образования 216 г воды требуется 12 молей водорода.
Теперь проведем расчет для полного разложения воды и получения водорода:
У нас есть:
- Масса воды (H2O), разлагаемой в реакции = 24 г
- Масса полученного водорода (H2) = 2,6 г
Согласно химическому уравнению реакции полного разложения воды, одна молекула воды разлагается на две молекулы водорода и одну молекулу кислорода:
2H2O → 2H2 + O2
Теперь мы можем провести расчет, чтобы найти, сколько молей водорода было получено из 24 г воды:
Масса водорода = количество молей водорода * молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = масса водорода / молекулярная масса водорода
Количество молей водорода = 2,6 г / 2 г/моль = 1,3 моль
Таким образом, из 24 г воды получается 1,3 моль водорода.
Теперь сравним полученные результаты:
Для сжигания 24 г водорода и получения 216 г воды требуется 12 молей водорода.
При полном разложении 24 г воды и получении водорода в массе 2,6 г, получается только 1,3 моли водорода.
Мы видим, что два этих результата не совпадают. В соответствии с законом постоянства состава, массы элементов вещества должны сохраняться. Однако, в данном случае, мы видим несоответствие между исходной массой водорода и его массой после реакции разложения воды.
Следовательно, ответ на вопрос - данные не соответствуют закону постоянства состава, ибо масса водорода, полученная при полном разложении воды, является недостаточной. Ответ: г) воды мало.