(много )молярная масса сульфита трёхвалентного элемента в 1.96 раз больше,чем молярная масса сульфида этого элемента 1.определите неизвестный элемент. 2.что вам известно про сферы использования данного элемента?
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
1) Металл трехвалентный. Значит его сульфит имеет формулe Ме₂(SO₃)₃ , а сульфид - Me₂S₃
2) Обозначим молярную массу данного металла через Х граммов. тогда молярные массы солей равны:
М(Ме₂(SO₃)₃) = 2*Х + 3*32 + 9*16 = (2Х + 240) г/моль
М(Me₂S₃) = 2*Х + 3*32 = (2Х +96) г/моль
3) Так как молярная масса сульфита металла в 1,96 раз больше молярной массы сульфида металла, то можем записать уравнение:
2Х + 240 = 1,96*(2Х +96)
2Х + 240 = 3,92Х + 188,16
1,92Х = 51,84
Х = 27
То есть молярная масса металла равна 27 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет алюминий - Al.