Объяснение:
Дано:
m(C₄H₁₀O) = 500 гр
Найти:
m(C₂H₅OH) - ?
1) Запишем уравнение реакции (синтез диэтилового эфира из 1 моль этанола) и там мы будем составлять пропорцию что-бы получить массу этилового спирта:
x - гр 500 гр
C₂H₅OH + C₂H₅OH (H₂SO₄, t>180°C) → C₄H₁₀O + H₂O
1 моль 1 моль
46 гр/моль 74 гр/моль
2) Теперь находим молекулярную массу этилового спирта, и диэтилового эфира:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль
M(C₄H₁₀O) = 12×4+1×10+16 = 48+10+16 = 74 гр/моль
3) Мы сделали пропорцию под пунктом (1), теперь мы можем найти массу этилового спирта:
x = 500 гр × 46 гр/моль / 74 гр/моль ≈ 500 гр × 0,62 ≈ 310 гр ⇒ m(C₂H₅OH) ≈ 310 гр
ответ: m(C₂H₅OH) = 310 гр
Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г