Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3].
Объяснение:
Разбавленная азотная кислота HNO₃,
гидроксид железа(II) Fe(OH)₂,
нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂,
карбонат кальция CaCO₃,
хлорид лития LiCI
1. Это реакции ионного обмена:
2HNO₃ +Fe(OH)₂=Fe(NO₃)₂+2H₂O
2HNO₃ +CaCO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
2. При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается (это будет окислительно-восстановительная реакция):
HN⁺⁵O₃⁻²→N⁺⁴O₂+O₂⁰+H₂O
N⁺⁵+1e⁻→N⁺⁴ 1 4
4
2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰ 4 1
N⁺⁵ - окислитель, процес восстановления
O⁻²- восстановитель, процесс окисления
4HNO₃→4NO₂↑+O₂↑+2H₂O