реакции радикального замещения:
реакция галогенирования
ch4(метан)+cl2===> ch3cl
c2h6+cl2===> c2h5cl+hcl
c3h8+br2===> c3h7br+hbr
c4h10+br2===> c4h9br+hbr
c5h12+cl2===> c5h11cl+hcl
нитрирование.реакция коновалова.
ch4+hno3===> ch3no2+h2o(140 гр. по цельсию)
c5h12+hno3===> c5h11no2+h2o
c3h8+hno3===> c3h7no2+h2o
реакции отщепления:
дегидрирование
c3h8===> ch2=ch-ch3+h2(присутствие катализаторов)
c7h16===> c7h14+h2
c2h6===> c2h4+h2
ароматизация
дегидроциклизация(ароматизация,дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений)
ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3===> c6h5ch3(метилбензол,300гр.c,pt)
c8h18===> c6h5c2h5(этилбензол)
реакции оксиления
горение
c2h6+7/2o2===> 2co2+3h2o(все алканы горят с образование углекислого газа и воды)
каталитическое окисление
в зависимости от катализатора,температуры и давления можно получить различные продукты
ch4+o2===> ch3oh(400 гр. по цельсию,100атм)
ch4+o2===> ch2o+h2o(500 гр. по цельсию,10 атм)
ch4o2===> hcooh
окисление бутана кислородом воздуха-один из промышленных способов получения уксусной кислоты
2c4h10+5o2===> 4ch3cooh+2h2o
крекинг
крекинг высших алканов-процесс гомолитического разрыва связей c-c,который протекает при нагревании органического соединения без доступа воздуха в присутствии катализатора или без него.образуются алкан и алкен.
c8h18===> c3h6+c5h12
c8h18===> c4h8+c4h10
c10h22===> c5h12+c5h10
c9h20===> c4h10+c5h10
Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест
Объяснение:
наверно это? удачи!