1)
дано:
m(p)-62 г
m(p205)-130г
найти: выход p205
решение:
2 х
1) 4p+502=2p205
4 2
2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль
3) составляем пропорцию:
n(> 2=х > 2*2/4=1моль
4 2
4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр
5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)
теоритич. по уравнению. подставляем:
w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%
(2)
дано:
m(mg)-40 г
m смеси (sio2)-31.5 г
w(примесей)в оксиде 5% или 0.05
w(sio2)=100-5=95% или 0.95
найти: m(si)
решение:
0.5 х
1) 2mg+sio2=si+2mgo
1 1
2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль
m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр
n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль
по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2 0.8> 0.5
следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка
составляем пропорцию:
n(> 0.5=х > х=0.5 моль
1 1
m(si)=n*m=0.5*24=12 гр
а) реакция не идет, т.к. все ионы остаются в растворе.
б) реакция не идет, т.к. все ионы остаются в растворе. В растворе фосфорной кислоты НЕТ фосфат-аниона.
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl + Fe(NO₃)₃
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = 3AgCl + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
г), д) реакция не идет, т.к. все ионы остаются в растворе.
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ (при избытке сульфата алюминия)
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al(OH)₃ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
3OH⁻ + Al³⁺ =Al(OH)₃
ж) реакцию не проводят, т.к. идет несколько параллельных реакций
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Ca(OH)₂ + CuSO₄ = CaSO₄ + Cu(OH)₂
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
з) Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃ ⁻ = 2Ag + Cu²⁺ + 2NO₃⁻
Cu + 2Ag⁺ = 2Ag + Cu²⁺
остальные не идут