Дано:
m[Ca(OH)₂]=50г.
CuCI₂
m(осадка)-?
Рещение:
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 50г.:
M[Ca(OH) ₂]=40+17x2=74 г./моль
n₁[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH) ₂]
n₁[Ca(OH)₂]=50г.÷74 г./моль=0,67моль
2. Запишем уравнение реакции:
CuCI₂+Ca(OH)₂=CaCI₂+Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции:
n[Ca(OH)₂]=1моль n[Cu(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁[Ca(OH)₂]=0,67моль n₁[Cu(OH)₂]=0,67моль
3. Определим молярную массу осадка гидроксида меди(II):
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2=98 г./моль
4. Определим массу осадка гидроксида меди(II):
m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]хM[Cu(OH) ₂]
m[Cu(OH) ₂]=0,67мольх98 г./моль=65,66г.
5. ОТВЕТ: при взаимодействии хлорида меди и 50г гидроксида кальция образовалось 98 г./моль осадка гидроксида меди(II).
50 г Х г
CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 74 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 74 г m = 97,5 г
50 г Са(ОН)2 - Х г Си(ОН)2
74 г Са(ОН)2 - 97,5 г Си(ОН)2
m(Cu(OH)2) = 50 * 97,5 / 74 = 66 г
17 г Х г
H3Po4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O
n = 1 моль n = 3 моль
М = 98 г/моль М = 18 г/моль
m = 98 г m = 54 г
17 г Н3РО4 - Х г Н2О
98 г Н3РО4 - 54 г Н2О
m(H2O) = 17 * 54 / 98 = 9,4 г