1 отдачи электрона 2 принятия электрона 3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления 4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды. 5 вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и ОВР, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).
Химическая реакция — это превращение одних веществ (реагентов) в другие, отличающиеся по химическому составу или строению (продукты реакции).
Существует несколько подходов к классификации химических реакций^
по числу и составу реагирующих и образующихся веществ ,
по изменению степени окисления ,
по агрегатному состоянию реагирующих веществ ,
по тепловому эффекту ,
по участию катализатора ,
по направлению протекания реакции.
Химическое превращение от физического всегда можно отличить по наличию одного или нескольких признаков:
изменение цвета;
выпадение осадка;
выделение газа;
образование слабодиссоциированных веществ (например, воды);
выделение энергии (тепловой или световой).
Объяснение: