1) какое соединение кальция в природе не встречается?
а.сасо3
в. саso4×2h20.
c. ca(oh)2.
d. ca3(po4)2
e. caco3×mgco3.
2) составьте уравнения реакций протекание которых возможно. 1. mg+h2o---> . (20°c)
2. ca+h2--t--> .
3. ba+h2o> .(20°c)
4. ca+h2o> (20°c).
5. be+naoh+h2o---> .
3) что верно для кальция?
1. тяжелый металл.
2. более сильный восстановитель чем водород. 3. активнее магния.
4. пламя окрашивает в кирпично-красный цвет.
5. в природе встречается в свободном состоянии и в виде соединений.
5) почему металлический кальций не получают восстановливанием негашеной извести (сао) водородом или углеродом?
6) перечислите области применения кальция и его соединений.
СnH₂n₋₂ + Сl₂ → СnH₂nCl₂
СnH₂n₋₂ + [O] → СnH₂n(OH)₂
n(СnH₂n₋₂) = n(СnH₂nCl₂) = n(СnH₂n(OH)₂)
обозначим х - количество молей
тогда 71 *х - 2*17*х. = 5.01 - 3,9г = 1,11 г.
71х - 34х = 1,11⇒
х = 0,03 моль
m = 0,03*71 = 2,13 -- масса двух атомов хлора в 5,01 дихлорпрозводного ⇒
m(СnH₂n₋₂) = 5,01г -2,13 г = 2,88 г., которые составляют 0,03 моль
M(СnH₂n₋₂) = m/n = 2,88г/0,03 моль = 96 г/моль
12n + 2n - 2 = 96
14n = 98
n= 7
C₇H₁₂ - формула циклического алкана