Question

Прореагировали 200 г 12.6 % раствора азотной кислоты и гидроксид кальция. сколько граммов нитрата кальция ca(no3)2 может быть получено

, с решением и тд ​

Answer 1

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), которая приводит к образованию нитрата кальция (Ca(NO3)2).

Сначала определим количество вещества азотной кислоты, содержащейся в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна сумме массы атомов водорода (H), азота (N) и кислорода (O):

M(H) = 1 г/моль
M(N) = 14 г/моль
M(O) = 16 г/моль

Поскольку в одной молекуле азотной кислоты содержится один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода, то:

M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества азотной кислоты, используя формулу:

Количество вещества (HNO3) = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.175 моль

Согласно химическому уравнению реакции:

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

В реакции между одной молекулой азотной кислоты образуется одна молекула нитрата кальция. Таким образом, количество молекул нитрата кальция будет равно количеству молекул азотной кислоты, то есть 3.175 моль.

Теперь рассчитаем массу нитрата кальция, используя формулу:

Масса вещества (в граммах) = количество вещества (в молях) * молярная масса вещества

Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна:

M(Ca) = 40 г/моль
M(N) = 14 г/моль
M(O) = 16 г/моль

Таким образом, для расчета массы нитрата кальция нам необходимо умножить количество молекул нитрата кальция на массу одной молекулы:

Масса (Ca(NO3)2) = 3.175 моль * (2 * M(Ca) + 2 * M(N) + 6 * M(O)) = 3.175 * (2 * 40 + 2 * 14 + 6 * 16) = 3.175 * (80 + 28 + 96) = 3.175 * 204 = 649.86 г

Таким образом, можно получить около 649.86 г нитрата кальция (Ca(NO3)2) из 200 г 12.6 % раствора азотной кислоты и гидроксида кальция.