вариант 2
пишите уравнения электролитической диссоциации, а) карбоната цинка, б)
сульфита калия, в) нитрата магния,
гия, в) нитрата магния. г) гидроксида натрия.
2. напишите молекулярные и ионны
ие молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) гидроксида алюминия и серной кислоты, б) хлорида алюминия и
нитрата серебра, в) сульфата натрия и хлорида барих
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени
окисления атомов, составьте электронный , определите окислитель и
восстановитель:
а) al + o2 - al2o3
б) s + o2 – so2
4. решите : к 60 г 20%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора
сульфата натрия. найдите массу образовавшегося сульфата бария.
Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Если выразить концентрацию полученного раствора через Х и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
1) Для первой задачи:
0,4*100 = (100 + 300)*Х
40 = 400Х
Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)
2) Для второй задачи:
0,08*1600 = (1600 - 400)*Х
128 = 1200Х
Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)