1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
5,6 л 16 г,х г у г
H2 + S = H2S
22,4 л 32 г 34 г
1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда
При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а
при -- // -- 5,6 лх г, откуда
х=5,6*32/22,4=8 г
2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:
При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а
при -- // -- 5,6 лу г, откуда
у=5.6*34/22,4=8,5 г