графит замедлитель нейтронов
графит применяется для производства грифелей карандашей и электродов (в промышленном электролизе). в смеси с техническими маслами используется в качестве смазочного материала его чешуйки устраняют неровности смазываемой поверхности. поскольку он тугоплавок и хорошо переносит резкую смену температур, из смеси графита и глины изготовляют плавильные тигли для металлургии. используется графит и в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов.
своей электропроводности графит применяется для изготовления электродов. из смеси графита с глиной делают огнеупорные тигли для плавления металлов. смешанный с маслом графит служит прекрасным смазочным средством, так как чешуйки его, заполняя неровности материала, гладкую поверхность, облегчающую скольжение. графит применяют также в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.
из графита готовят электроды, плавильные тигли, футеровку электрических печей и промышленных электролизных ванн и др. в ядерных реакторах его используют в качестве замедлителя нейтронов. графит применяется также как смазочный материал и т.д.поскольку чистый углерод имеет небольшое эффективное сечение захвата нейтронов (3,5 мбарн), его используют в атомных реакторах в качестве замедлителя нейтронов (ядерный графит) . по данным отечественных и зарубежных исследователей , ядерный графит должен иметь плотност . 1650—1750 кг/м , эффективное сечение, характеризующее способность захватывать электроны, не более 4 мбарн и низкую степень коррозии при взаимодел-ствии с сог. особо высокие требования предъявляют к чистоте ядерного графита. наиболее вредными примесями являются бор, ванадий, редкоземельные элементы и др. эти примеси определялись в указанных выше работах специальными фотоколориметрии или пламенной спектрометрии.
Объяснение:
1.
а) ¹/₂
б) ¹/₂
в) 1
г) ¹/₃
2.
а) Э(HI) = M(к-ты)/Основность к-ты = 128/1 = 128 г/моль-экв.
б) Э(Ве(ОН)2 = М(основания)/Кислотность основания = 43/2 = 21,5 г/моль-экв.
в) Э(Fe2SO4)3 = М(соли)/(Число атомов металла*валентность металла) = = 400/(2*3) = 400/6 = 66,667 г/моль-экв.
3.
а) m(K2CrO4) = 19.4 г
n(Э) K2CrO4) - ?
Э(K2CrO4) = 194/2 = 97 г/моль-экв.
n(Э)(K2CrO4) = m(K2CrO4)/Э(K2CrO4) = 19,4 г/97 г/моль-экв. = 0,2 моль-экв.
б) m(HgSO4) = 4,97 г
n(Э) (HgSO4) - ?
Э(HgSO4) = 297/2 = 148,5 г/моль-экв.
n(Э)(HgSO4) = m(HgSO4)/Э(HgSO4) = 4.97 г/148,5 г/моль-экв = 0,033 моль-экв.
В настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединениях HCl, H2S, NH3, CH4 эквивалент хлора, серы, азота и углерода соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль, 1/4 моль.
Масса 1 эквивалента элемента называется эквивалентной массой. Так, в приведенных выше примерах экв. массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2=16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/моль