Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты:
В. 98.
22,4 м(кубе) кислорода (н. у.) содержит:
В. 6 • 10(степень26) молекул.
2 моль углекислого газа займут объем (н. у.):
В. 44,8 л.
2,24 мл водорода (н. у.) имеют массу:
А. 0,2 мг.
Массовая доля элемента меди в сульфате меди (II):
Б. 40% .
0,1 кмоль серной кислоты имеет массу:
А. 9,8 кг.
Масса растворенного вещества, содержащегося в 50 г раствора с массовой долей 20%:
Б. 10 г.
В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 2 объемов угарного газа (СО) и 1 объема кислорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:
Б. Углекислый газ.
В избытке соляной кислоты растворили 200 г мрамора. После реакции осталось 20 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна:
А. 10%.
При разложении гидроксида меди (II)
массой 98 г (Cu(OH)2 = СuО + Н20) получили
56 г СuО. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна:
Б. 70%.
Пишем реакцию:
CnH2nO2 + O2 -> nCO2+nH2O
Найдем количество углекислого газа:
22,4/22,4 = 1 моль.
Дальше можно решать, конечно, по-разному.
Из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей СО2
фактически получилось число молей СО2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/M молей, где m = 30г, М – молярная масса кислоты в г/моль.
Составляем пропорцию:
На 1 моль кислоты получается n молей СО2
На 30/М моль кисл. - 1 моль СО2.
Получаем первое уравнение:
Отсюда 30/М = 1/n и М = 30n/1; М = 30n (уравнение 1)
М можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. Тогда из формулы СnH2nO2 получается М = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).
Приравняем правые части уравнений 1 и 2:
30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2
Формула кислоты С2Н4О2 или в обычном виде СН3СООН, т.е. уксусная кислота.
перепроверяем:
СН3СООН + О2 -> 2CO2+2H2O
CO2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты = 60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.