1) напишите формулу той из названных ниже солей,которая гидролизуется в наименьшей степени: сульфид аммония,нитрат аммония,тиоцианат калия,ацетат калия.
2) напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза карбоната аммония и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени.
3) напишите в молекулярной форме уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната калия и вычислите степень гидролиза в 0,05 растворе этой соли
4) вычислите ph 0,1 м раствора хлорида железа(iii) при температуре 60°с.
заранее за решение и полностью напишите это решает мой зачет.
- Сульфид аммония (NH4)2S
Нашей основной задачей является найти анион, который будет гидролизирован. В данном случае это сульфид (S2-). Сульфиды обычно гидролизируются слабо, потому что основными ионами внутри группы они реагируют слабо.
- Нитрат аммония NH4NO3
Здесь нитратный анион (NO3-) будет гидролизирован. Нитраты частично гидролизуются, так как образуются небольшие количества ионов гидроксида (OH-).
- Тиоцианат калия KSCN
Тиоцианатный анион (SCN-) будет гидролизироваться. Тиоцианаты обычно гидролизируются в большей степени, чем сульфиды или нитраты.
- Ацетат калия CH3COOK
Здесь ацетатный анион (CH3COO-) будет гидролизироваться. Ацетаты обычно гидролизируются в большей степени, чем сульфиды или нитраты.
Таким образом, из всех перечисленных солей, наименьшую степень гидролиза будет иметь сульфид аммония (NH4)2S.
2) Уравнение реакции гидролиза карбоната аммония (NH4)2CO3 в сокращенной ионной форме:
(NH4)2CO3 + H2O -> NH4OH + NH4+ + CO3^2-
Константа гидролиза по первой ступени (Kw1) определяется выражением:
Kw1 = [NH4OH][NH4+] / [NH4CO3]
Для расчета константы гидролиза нам необходимо знать концентрации гидролизующегося иона и ионов продуктов.
3) Уравнение реакции гидролиза гидрокарбоната калия K2CO3 в молекулярной форме:
K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2
Степень гидролиза (α) может быть определена, используя известные концентрации реагентов и продуктов:
α = [C](возвышенное)/ [H2CO3]
Концентрация реагента (гидрокарбоната калия) будет равна 0,05 М, а концентрация продукта (углекислого газа) будет зависеть от температуры и давления системы.
4) Для расчета pH 0,1 М раствора хлорида железа(III) FeCl3 при 60 °C нам понадобятся значения pKa соответствующих соотношений:
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H+
pKa1 = -3.05
FeOH2+ + H2O ⇌ Fe(OH)2+ + H+
pKa2 = -7.75
Fe(OH)2+ + H2O ⇌ Fe(OH)3 + H+
pKa3 = -14.88
Когда pH около константы диссоциации, концентрация соли и гидроксидного иона будет одинаковой. Так как концентрация Fe3+ в 0,1 М растворе будет 0,1 М, то концентрация OH- будет также 0,1 М.
Также, известно, что вода является слабой кислотой, а гидроксиды являются слабыми основаниями. Таким образом, при pH 7, концентрация Fe3+ и OH- будет одинаковая и равна 10^-7 М.
Однако, при pH 7, малый процент OH- будет диссоциирован в H2O, чтобы уравновесить ионизированный водород H+. Поэтому нужно учесть это в конечном расчете.
Резюмируя, при pH 7, концентрация OH- будет равна 10^-7 М, а концентрация H+ будет равна 10^-7 М.
Пожалуйста, учтите, что температура и давление также могут влиять на константы диссоциации и результаты расчета pH.