Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1) C6H12+ 9O2 t°= 6CO2 + 6H2O
2) C5H10 + Cl2 (hv)= C5H9Cl (хлорциклопентан) + HCl
3) H2 + C3H6 t°= C3H8
4) C6H12 + Br2 = C6H11Br + HBr
5) C4H8Cl2 + Zn = 2ZnCl + C4H10 (циклобутан)
6) CH2Cl-(CH3)CH-CH2-CH2Cl + Zn = 1-метилциклобутан