1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: метан → формальдегид → метанол → муравьиная кислота → угольная кислота.
2. О
//
СН3 -СН2 -СН2 -С бутановая кислота
\
ОН
О
//
СН3 -СН -С 2- метилпропановая кислота (изомерия скелета)
| \
CH3 ОН
О
//
СН3 -СН2 -С метиловый эфир пропановой кислоты
\
ОСН3 меж классовая изомерия
О
//
СН3 -С этиловый эфир уксусной кислоты
\
ОС2Н5 меж классовая изомерия
О
//
Н -С пропиловый эфир муравьиной кислоты
\
ОС3Н7 меж классовая изомерия
3.Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов - бесцветные летучие жидкости, часто с приятным фруктовым запахом; сложные эфиры высших карбоновых кислот - твердые бесцветные воскообразные вещества, практически лишенные запаха, их температура плавления зависит как от длин углеродных цепей. Данное определение является формальным, так как механизм ... эфиров возрастает также при нагревании и в случае применения избытка воды. ... В значительных количествах сложные эфиры представлены в природе восками.
Объяснение:
Li2O , Na2O , K2O , Rb2O , Cs2O .
Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:
водой:
Li2O+H2O=2LiOH ,
Na2O+H2O=2NaOH ;
кислотными оксидами:
K2O+CO2=K2CO3 ;
кислотами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
Объяснение:
Гидроксиды
Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):
LiOH ,
NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),
KOH (техническое название — едкое кали),
RbOH ,
CsOH .
Сила оснований увеличивается от гидроксида лития LiOH к гидроксиду цезия CsOH .
Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.
Это белые кристаллические вещества.
Вступление
Литий - это очень лёгкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.Он находится в первой группе второго периода периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева, имеет атомный номер - 3.
История открытия
Был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.
Физические свойства
Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.
Химические свойства
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.
Литий - единственный щелочной метал, который реагирует с азотом:
6Li+N2 --->2Li3N
В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O:
4Li + O2 ---> 2Li2O
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2:
2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2
Реагирует с водородом, образуя гидрид:
2Li+H2 --->2LiH
Реагирует с галогенами( с I только при 200°С +):
2Li+F2 --->2LiF
2Li+Cl2 --->2LiCl
2Li+Br2 --->2LiBr
2Li+I2 --->2LiI
Также он реагирует со многими остальными неметалами(cерой, углеродом, кремнием и т.п в основном при небольшом нагревании):
2Li+S --->Li2S
2Li+C2 --->Li2C2
4Li+Si --->Li4Si
Металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.
Применение
1.Окислители:
Перхлорат лития используют в качестве окислителя.
2.Сплавы:
Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике.
3.Термоэлектрические материалы:
Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для (ЭДС около 530 мкВ/К).
4.Химические источники тока:
Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).