Объяснение:
Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.
2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.
3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.
4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):
Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.
CH3C(CH2CH3)=CHCH3
Объяснение:
см. фото
Объяснение:
1) определим массу серной кислоты в первом растворе:
m(H2SO4) = 18 л * 0.48 * 1.38 кг/дм3 = 11.92 кг
2) во втором растворе:
m(H2SO4) = 2 л *0.2 * 1.143 кг/дм3 = 0.46 кг
3) масса кислоты при смешивании:
m(H2SO4) = 11.92 + 0.46 = 12.38 кг
4) определим массу первого и второго раствора кислоты:
m1 = 18 л * 1.38 кг/дм3 =24.84 кг
m2 = 2 *1.143 = 2.29 кг
5) масса раствора при смешивании:
m = 24.84 +2.29 = 27.13 кг
6) определим % концентрацию раствора:
w(H2SO4) = 12.38/27.13 *100% = 45.63%