в) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) + 5Na(+)N(+3)O2(-2) → 5Na(+)N(+5)O3(-2) + 2Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) + 3H2(+)O(-2)
Mn(+7)--(+5ē)-->Mn(+2)|5|×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×5
- восстановитель, процесс окисления.
г) 2KMnO4 + H2O + 3NaNO2 → 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + H2(+)O(-2) + 3Na(+)N(+3)O2(-2) → 2Mn(+4)O2(-2) + 3Na(+)N(+5)O3(-2) + 2K(+)O(-2)H(+)
Mn(+7)--(+3ē)-->Mn(+4)|3| ×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
д) 2KMnO4 + 2KOH + NaNO2 → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) + Na(+)N(+3)O2(-2) → 2K2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na(+)N(+5)O3(-2) + H2(+)O(-2)
Mn(+7)--(+1ē)-->Mn(+6)|1| ×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
CH3-CH2-CH=CH2 + B2H6 --(0 градусов Цельсия, Et2O)--> 2(CH3-CH2-CH2-CH2)3B
(CH3-CH2-CH2-CH2)3B + 3H2O2 --(OH-)--> 3CH3-CH2-CH2-CH2OH + H3BO3
5CH3-CH2-CH2-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 --(t)--> 5CH3-CH2-CH2-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
Для школы пойдет такой вариант:
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr --(hv, t)--> CH3-CH2-CH2-CH2Br
CH3-CH2-CH2-CH2Br + NaOH(водн.) --(t)--> CH3-CH2-CH2-CH2OH + NaBr
5CH3-CH2-CH2-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 --(t)--> 5CH3-CH2-CH2-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O