Question

Эквивалентная масса металла 8,99 г/моль. какой объем водорода при 5 градусах цельсия и давлении 106,6 кпа выделится при взаимодействии 0,449г металла с соляной кислотой?

Answer 1

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон долей вещества и уравнение реакции.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Сначала нам нужно записать уравнение реакции между металлом и соляной кислотой. Предположим, что образуется водородный газ (H2) и раствор соли металла. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Металл + Соляная кислота -> Водородный газ + Соль металла

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества металла
Для этого воспользуемся формулой массы вещества = количество вещества x молекулярная масса. Количество вещества можно найти, разделив массу металла на его эквивалентную массу.
Масса металла = 0,449 г
Эквивалентная масса металла = 8,99 г/моль

Количество вещества металла = масса металла / эквивалентная масса металла
Количество вещества металла = 0,449 г / 8,99 г/моль
Количество вещества металла = 0,04994 моль (округляем до 0,0499 моль)

Шаг 3: Находим количество вещества водорода
Из уравнения реакции мы знаем, что на каждый моль металла образуется один моль водорода. Поэтому количество вещества водорода будет таким же, как количество вещества металла:
Количество вещества водорода = 0,0499 моль

Шаг 4: Рассчитываем объём водорода
Чтобы найти объем водорода, мы будем использовать идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В данной задаче у нас дано давление (106,6 кПа), температура (5 °C = 278 К), и количество вещества (0,0499 моль). Нам нужно найти объем (V).

Используем формулу: V = (nRT) / P
V = (0,0499 моль x 0,0821 атм x л / моль x К) / (106,6 кПа x 101,3 атм/кПа)
V = 0,406 л (округляем до трех десятичных знаков)

Ответ: Объем водорода, выделенный при взаимодействии 0,449 г металла с соляной кислотой при 5 градусах Цельсия и давлении 106,6 кПа, составляет 0,406 л.