1. определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если
при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л
аммиака.
2. определите массу карбоната кальция, необходимую для получения
7 л углекислого газа реакцией разложения, если его выход составляет 0,8
(80%).
3. при разложении 200 г известняка (карбоната кальция) было
получено 100 г оксида кальция. определите массовую долю выхода
реакции.
4. при разложении карбоната кальция образовалось 50 г оксида
кальция, что составляет 80 % от теоретического выхода. сколько граммов
карбоната кальция подвергли разложению?
Из условия задачи мы знаем, что при реакции синтеза аммиака было использовано 6,72 л азота и получено 6,72 л аммиака. При этом мы знаем, что объем пропорционален количеству молекул вещества. Исходя из этого, можем сделать вывод, что между объемами азота и аммиака соотношение равно 1:1. Таким образом, 6,72 л аммиака соответствуют 6,72 л азота.
Ответ: Выход продукта реакции синтеза аммиака составляет 6,72 л аммиака.
2. В данной реакции разложения углекислого газа, балансированной уравнением: CaCO3 -> CaO + CO2, видно, что на 1 молекулу карбоната кальция требуется 1 молекула оксида кальция и 1 молекула углекислого газа.
Из условия задачи мы знаем, что при реакции разложения углекислого газа было получено 7 л углекислого газа, а выход реакции составляет 0,8 (или 80%). Таким образом, 0,8 моль углекислого газа соответствуют 1 молю карбоната кальция.
Для определения массы карбоната кальция можно воспользоваться формулой: масса = молярная масса * количество молей. Молярную массу карбоната кальция можно найти, сложив молярные массы кальция и кислорода, умноженные на их количество в формуле карбоната кальция, и моярную массу углерода.
(40 г/моль * 1 + 16 г/моль * 1 + 12 г/моль * 1) * 0,8 моль = 46,4 г
Ответ: Для получения 7 л углекислого газа при выходе 0,8 (80%) потребуется 46,4 г карбоната кальция.
3. В данной реакции разложения известняка, балансированной уравнением: CaCO3 -> CaO + CO2, видно, что на 1 молекулу карбоната кальция требуется 1 молекула оксида кальция и 1 молекула углекислого газа.
Из условия задачи мы знаем, что при разложении 200 г известняка было получено 100 г оксида кальция.
Для определения массовой доли выхода реакции можно воспользоваться формулой: массовая доля = (масса выхода / масса входа) * 100%. Подставив известные значения, получим:
массовая доля = (100 г / 200 г) * 100% = 50%
Ответ: Массовая доля выхода реакции составляет 50%.
4. В данной реакции разложения карбоната кальция, балансированной уравнением: CaCO3 -> CaO + CO2, видно, что на 1 молекулу карбоната кальция требуется 1 молекула оксида кальция и 1 молекула углекислого газа.
Из условия задачи мы знаем, что при разложении карбоната кальция образовалось 50 г оксида кальция, что составляет 80% от теоретического выхода.
Для определения массы карбоната кальция можно воспользоваться формулой: масса = мольная масса * количество молей. Зная молекулярную массу оксида кальция и количество молей, можно найти массу карбоната кальция.
Мольная масса оксида кальция равна (40 г/моль + 16 г/моль) = 56 г/моль
Масса карбоната кальция = (50 г / 0,8) * 56 г/моль ≈ 350 г
Ответ: Подвергли разложению примерно 350 г карбоната кальция.