4Al + 3O2 -> 2Al2O3
вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3
4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol
2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol
10g -> 108g/mol
x -> 204 g/mol
10g x 204g/mol = ~18,9g
108g/mol
CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl
H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.
LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl
FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью
2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 6NaCl (образуется осадок)
1) N: 1s22s22p3
S: 1s22s22p63s23p4
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 ("провал электрона" с 4s)
2) А - Сa;
Б - F;
B - Fe;
Г - As
3) А - O;
Б - Br;
В - Mn;
Г - P
4) Cr: 24 протона, 24 электрона, 28 нейтронов
V: 23 протона, 23 электрона, 28 нейтронов
Zn: 30 протонов, 30 электронов, 35 нейтронов
Ag: 47 протонов, 47 электронов, 61 нейтрон
5) А - натрий;
Б - барий;
В - калий;
Г - магний
6) А - сера;
Б - хлор;
В - азот;
Г - углерод
7) А - ковалентная неполярная;
Б - ионная;
В - ковалентная полярная;
Г - ионная
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
М(4Al) = 108 г/моль
М(3O₂) = 96 г/моль
м(4Al) = 10г (по условию).
м(3O₂) = х.
Составим пропорцию.
10:108=х : 96
х ≈ 8,9 г.
γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.
γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.
Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.
М(2Al₂O₃) = 204 г/моль.
м(2Al₂O₃) = х.
Составим пропорцию.
10:108 = х:204.
х ≈ 18,9 г.
ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.