1) Находим массу растворенного вещества в исходном растворе.
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы
m(в-во) = 0,25*200 = 50 г
2) После добавления 32 г соли масса растворенного вещества стала:
50 + 32 = 82 г
3) А масса раствора после добавления соли и упаривания раствора равна:
200 + 32 -15 = 217 г
4) Массовая доля растворенного вещества в новом растворе равна:
ω = m(в-во) / m(p-p) = 82/217 = 0,3779 (или 37,79%)
ответ: 37,79%
Так, чтобы тут разобраться, нужно понимать, что такое валентность и степень окисления.
Степень окисления - условный заряд атома, высчитанный из предположения, что все связи в молекуле ионные.
Определение, на самом деле, не так важно, как запоминание, как степень окисления у того или иного элемента, как правило - проще всего посмотреть степени окисления в таблице растворимости.
Также, чтобы уровнять химическую реакцию, нужно следить за тем, сколько атомов в каждом соединении. Теперь начнем:
Na - у натрия степень окисления в соединениях: + (+1, но пишется просто "+")
H - у водорода степень окисления в соединениях: + (+1, но пишется просто "+")
PO4-группа - это кислотный остаток, у него в соединениях степень окисления: -3. (конкретно у фосфора (P) степень окисления "+5", а у кислорода (O) степень окисления "-2", но поскольку атома 4 то получается, что минусов: -2*4=-8, а плюсов +5 ⇒ -8+(+5)=-3 - отсюда у PO4-группы (ортофосфат) такая степень окисления)
В данной реакции у тебя и натрий, и водород стоят НЕ в соединении, поэтому их степень окисления: 0.
Допустим, ортофосфорная кислота: H3PO4, к примеру ты не знаешь, почему стоит 3 после водорода, проверим, в соединениях количество минусов должно быть равно количеству плюсов (как и в атомах):
У водорода степень окисления +, у PO4-группы: -3, следовательно, чтобы уровнять количество плюсов и минусов нужно, чтобы плюсов стало 3, поэтому - ставим после водорода 3 (H3 - показывая, что 3 атома 3*(+1)=+3 и -3 ⇒ формула написана правильно)
Абсолютно тоже самое и про Na3PO4 (у натрия: +, у PO4: -3, следовательно нужно 3 атома Na, чтобы стало равно количество плюсов и минусов)
Теперь про само уравнение реакции:
Na + H3PO4 ⇒ Na3PO4 + H2
Знак стрелочка - разделитель, между левой частью реакции и правой частью реакции. Здесь тоже самое, количество атомов с левой стороны должно быть равно количеству атомов с правой стороны.
К примеру H3PO4 - это молекула, а P, находящийся в H3PO4 - это атом.
Левая сторона:
Na + H3PO4, здесь:
- один атом Na
- три атома H
- один атом P
- четыре атома O
Правая сторона:
Na3PO4 + H2, здесь:
- три атома Na
- один атом P
- четыре атома O
- два атома H
Теперь, чтобы уровнять всё это, нужно чтобы количество каждого атома было одинаковым между левой и правой частями реакции:
Начнём уравнивать с водорода, слева его 3, а справа 2, тогда - перед H3 - ставим 2, а перед H2 - ставим 3, и получается равно количество атомов водорода в обоих частях реакции:
Na + 2H3PO4 ⇒ Na3PO4 + 3H2
Теперь, у нас слева, наравне с H3, стало ещё и две PO4-группы, а до этого была одна, значит раз слева две PO4-группы, то и справа их должно быть столько же - ставим 2 перед Na3PO4:
Na + 2H3PO4 ⇒ 2Na3PO4 + 3H2
Теперь, у нас справа стало равно количество PO4-групп, но натрия стало на 6 больше (коэффициент 2 и 3 атома натрия ⇒ 2*3=6 атомов Na), надо поставить теперь 6 перед Na слева:
6Na + 2H3PO4 ⇒ 2Na3PO4 + 3H2
Проверяем:
Слева:
- шесть Na, шесть H, две PO4-группы;
Справа:
- шесть Na, две PO4-группы, шесть H;
Вывод: реакция уравнена правильно.
6Na + 2H3PO4 ⇒ 2Na3PO4 + 3H2
Молярная масса (M) = 310
Называется ортофосфат кальция))
Не совсем понятен вопрос..