Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
m(AI)=15г.
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль
3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а)по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.
г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.
д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.
а) по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂)=2г./моль
m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.
5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.
дано
m(H2O) = 7.2 g
m(CnH2n+1 OH) = 40.8 g
CnH2n)-?
CnH2n+H2O-->CnH2n+1 OH
M(CnH2n) = 12n+2n = 14 n g/mol
M(CnH2n+1 OH) = 12n+2n+1+17 = 14n+18 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
n(H2O) = m/M = 7.2 / 18 = 0.4 mol
n(CnH2n+1OH) = m/M = 40.8 / (14n+18) g/mol
n(H2O) = n(CnH2n+1 OH)
0.4 = 40.8 / 14n+18
0.4 * (14n+18) = 40.8
5.6n+7.2 = 40.8
5.6 n = 33.6
n = 6
C6H13OH
C6H12 + H2O-->C6H13OH
H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 - n - гексан
H3C - CH2 - CH - CH2 - CH3
|
CH3 3- метилпентан
ответ ГЕКСЕН
Объяснение: