1) N₂ + 3H₂ --(t, кат)--> 2NH₃ - аммиак
N₂⁰-- +6е -->2N⁻³ | 1
H₂°-- -2е -->2H⁺¹ | 3
2) Из аммиака сразу в оксид азота 4 не выйдет
4NH₃ + 5O₂ --(t, кат)--> 4NO + 6H₂O - оксид азота 2
N⁻³-- -5е -->N⁺² | 4
O₂° -- +4е -->2O⁻² | 5
2NO + O2 --> 2NO₂ - оксид азота 4
N⁺² -- -2е -->N⁺⁴ | 2
O₂° -- +4е -->2O⁻² | 1
3) 2NO₂ + H₂O --(t)-->2HNO₃ + NO - азотная кислота и оксид азота 2
N⁺⁴ -- -1е --> N⁺⁵ | 2
N⁺⁴ -- +2е --> N⁺² | 1
4) 2HNO₃+2K --> 2KNO₃ + H₂↑ - нитрат калия и водород
2H⁺¹ -- +2е --> H₂° | 1
K° -- -1е --> K⁺¹ | 2
5) 2KNO₃ --(t)--> 2KNO₂ + O₂↑ нитрит калия и кислород
N⁺⁵ -- +2е --> N⁺³ | 2
2O⁻² -- -4е --> O₂⁰ | 1
6) N₂ + O₂ --(электрический разряд)--> 2NO - оксид азота 2
N⁰-- -2е -->N⁺² | 2
O₂° -- +4е --> 2O⁻² | 1
Объяснение:
Объяснение:
Раствор уксусной кислоты массой 60г нейтрализовали гидроксидом натрия массой 4г. Определите массовую долю уксусной кислоты в растворе.
Масса гидроксида натрия 4 г. Это соответствует 0,1 маль NaOH
Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль.
Запишем уравнение реакции:
0,1 моль 0,1 моль
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H20
Но, поскольку сказано, раствор уксусной кислоты массой 60г нейтрализовали гидроксидом натрия, то уксусной кислоты в растворе 0,1 моль или 6 г
Тогда массовая доля уксусной кислоты в растворе
ω (СН3СООН) = 6 г: 60 г = 0,1 или 10%.
pH <7 - среда кислая (соль образована слабым основание и сильной кислотой)
pH =7 - среда нейтральная (в данном случае это соль образована слабым основанием и слабой кислотой)
pH>7 - среда щелочная (соль образована сильным основание и слабой кислотой)