Задача 1:
m(CaO) = 112 гр.
m практ. (CaCl₂) = 200 гр.
Найти:
η = ?
1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O
2) Находим Молярную массу реагента CaO:
n = m : M ; n = 112 : 56 = 2 моль
3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:
1 : 1 = 2 : 2
4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:
m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.
5) Теперь находим выход соли:
η = m практ. / m теор. * 100%; η = 200 * 100 / 222 = 90.1%
ответ: 90.1%.
(Такую задачу я уже решал прям минуту назад у другого человека ^_^ : )
ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства