1) Находим массу 1 моля HCl:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для HCl по формуле:
i = 1 + α * (ν - 1)
где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.
ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.
Так как HCl в растворе диссоциирует следующим образом:
HCl → Н⁺ + Cl ⁻
то ν = 2, тогда:
i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75
3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:
ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )
где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52
i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75
m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г
(m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г
М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl) = 36,5 г/моль
ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°
Значит температура кипения раствора равна:
Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С
Объяснение:
1) Na(I)S(II), Ca(II)Cl(I), S(VI)O(II), Mg(II)N(III)
2) Mr(ZnSO4) = 65 + 32 + 16*4 =161
W(Zn) = Ar(Zn) *n / Mr(ZnSO4) *100% = 65 *1 / 161 *100% =40%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(ZnSO4) *100% = 32 *1 / 161 *100% =20%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(ZnSO4) *100% = 16*4 / 161 *100% = 40%
3) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu замещение
2LiOH + H2S = Li2S + 2H2O обмен
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2 соединение
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложение
4P +5 O2 = 2P2O5 соединение
Na2S + Br2 = 2NaBr + S замещение
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O обмен