4. покажите генетическую взаимосвязь основных неорганических веществ на примере какого-либо неметалла и его соединений в соответствии со схемон: неметалл — окси гидроксид неметалла - соль неметалла - соль неметалла укажите тип каждой реакции.
В соединении k3[Fe(CN)6] осуществляется ионная связь между ионами K+ и [Fe(CN)6]3-.
Итак, для ответа на вопрос о связи в этом соединении, давайте разберем каждую часть.
Первая часть - ионы K+. K имеет атомный номер 19 и обычно образует положительные ионы с одной электронной оболочкой. Валентность K+ равна +1, так как он отдал один электрон и имеет положительный заряд.
Вторая часть - [Fe(CN)6]3-. В ней присутствует ион феррита (железа) и группа циано (CN). Для определения валентности Fe и степени окисления цианогруппы(CN), воспользуемся суммой зарядов:
Решая это уравнение, получаем следующую величину валентности Fe:
3 + валентность Fe - 24 - 9 = -3.
Таким образом, валентность Fe равна +9.
Что касается степени окисления элементов в молекуле, степень окисления Fe равна +3, так как валентность Fe равна +9, а у иона [Fe(CN)6]3- заряд равен -3.
Степень окисления атомов C в группе циано (CN) равна -4, так как для определения степени окисления атома С, нужно провести прямую линию в сторону электроотрицательного атома (N), и по линии получить заряд равный заряду иона, то есть -3 (комплексный ион [Fe(CN)6]3-).
Таким образом, связь между k+ и [Fe(CN)6]3- в соединении K3[Fe(CN)6] является ионной, где катионы K+ и анионы [Fe(CN)6]3- притягиваются друг к другу благодаря силам кулоновского притяжения. Валентность катиона K+ равна +1, степень окисления Fe равна +3, а степень окисления атомов C в группе циано (CN) равна -4.
Позвольте мне разобрать каждое утверждение по очереди и дать ответы с обоснованиями.
1. Самый распространенный галоген в природе - хлор. Верно.
Обоснование: Хлор является одним из самых распространенных элементов в природе и находится в различных соединениях, включая соль и морскую воду.
2. Хлор контролирует работу щитовидной железы в организме человека. Неверно.
Обоснование: Щитовидная железа контролируется гормонами, такими как тироксин и трийодтиронин, а не хлором.
3. Хлор участвует в регуляции осмотических процессов и работе нервных клеток. Верно.
Обоснование: Хлор является одним из основных ионов, участвующих в поддержании осмотического равновесия и передаче нервных импульсов в организме.
4. У атома хлора на внешнем электронном слое 7 электронов. Неверно.
Обоснование: Атом хлора имеет 7 электронов на своем внешнем электронном слое, а не на нем самом.
5. У атома хлора пять электронных слоев. Неверно.
Обоснование: Атом хлора имеет 3 электронных слоя, а не пять.
6. Хлор проявляет более выраженные неметаллические свойства по сравнению с бромом. Верно.
Обоснование: Хлор - неметалл, а его свойства более выражены, чем у брома, который также является галогеном.
7. Молекулы хлора образованы из двух атомов. Верно.
Обоснование: Молекула хлора состоит из двух атомов хлора, образуя диатомный молекулярный газ.
8. Между атомами хлора в молекуле есть одна общая электронная пара. Неверно.
Обоснование: В молекуле хлора нет общих электронных пар между атомами.
9. Хлор кристаллизуется в молекулярной кристаллической решетке. Верно.
Обоснование: Под нормальными условиями, хлор кристаллизуется в молекулярной кристаллической решетке, где молекулы хлора держатся вместе слабыми межмолекулярными силами.
10. Хлор ядовитое вещество. Верно.
Обоснование: Хлор является ядовитым газом и при вдыхании его паров может вызвать серьезные проблемы с дыхательной системой.
11. Хлор при обычных условиях является газом. Верно.
Обоснование: В обычных условиях, при комнатной температуре и давлении, хлор является газом.
12. Хлор при обычных условиях является твердым хрупким веществом. Неверно.
Обоснование: Хлор при обычных условиях является газом, а не твердым хрупким веществом.
13. Хлор обладает характерным запахом. Верно.
Обоснование: Хлор имеет характерный запах, похожий на запах отбеливателя.
14. Хлор имеет желто-зеленый цвет. Верно.
Обоснование: Хлор имеет желто-зеленый цвет в газовом состоянии.
15. Хлор имеет фиолетово-черный цвет. Неверно.
Обоснование: Хлор обычно не имеет фиолетово-черного цвета.
16. Хлор обладает металлическим блеском. Неверно.
Обоснование: Хлор - неметалл, он обычно не обладает металлическим блеском.
17. Хлор реагирует с водородом. Верно.
Обоснование: Хлор реагирует с водородом, образуя соляную кислоту.
18. Хлор реагирует с кислородом. Верно.
Обоснование: Хлор реагирует с кислородом, образуя хлороводород и хлорид кислорода.
19. Хлор реагирует с металлами. Верно.
Обоснование: Хлор реагирует с металлами, образуя хлориды металлов.
20. Хлор реагирует с угарным газом с образованием фосгена. Верно.
Обоснование: Хлор реагирует с угарным газом (углеводородом) и может образовывать фосген - ядовитый газ, который использовался в химическом оружии.
21. Хлор вытесняет бром из его соединений. Верно.
Обоснование: Хлор более активен химически, поэтому может вытеснить бром из его соединений.
22. Хлор при реакции с крахмалом дает синее окрашивание. Верно.
Обоснование: Хлор при реакции с крахмалом образует синее окрашение.
23. Хлор используется для обеззараживания питьевой воды. Верно.
Обоснование: Хлор используется для обеззараживания питьевой воды в процессе хлорирования.
24. Хлор используется для изготовления лекарственных препаратов. Верно.
Обоснование: Хлор используется в процессе изготовления некоторых лекарственных препаратов, таких как антисептики и противоаллергические средства.
25. Хлор используется для получения специального стекла. Верно.
Обоснование: Хлор используется для получения специального стекла, например, стекло с химической стойкостью или стекло для солнечных панелей.
26. Хлор используется для получения синтетических волокон и пластмасс. Верно.
Обоснование: Хлор является важным сырьем для получения синтетических волокон, таких как поливинилхлорид (ПВХ), и пластмасс.
27. Хлор был открыт французским ученым Бернаром Куртуа в 1814 году. Верно.
Обоснование: Хлор был впервые открыт и описан французским ученым Бернаром Куртуа в 1814 году.
28. Хлор впервые получил и описал шведский ученый Карл Шееле в 1774 году. Неверно.
Обоснование: Хлор впервые получил и описал шведский ученый Карл Шееле в 1774 году; Куртуа лишь далее обнаружил и определил его химические свойства.
29. Основной источник получения хлора - водоросли (ламинария). Неверно.
Обоснование: Основной источник получения хлора - электрохимический метод, а не водоросли.
30. Основной способ получения хлора в промышленности - электрохимический. Верно.
Обоснование: Основным способом промышленного получения хлора является электрохимический метод, в котором используется электролиз.
Итак, для ответа на вопрос о связи в этом соединении, давайте разберем каждую часть.
Первая часть - ионы K+. K имеет атомный номер 19 и обычно образует положительные ионы с одной электронной оболочкой. Валентность K+ равна +1, так как он отдал один электрон и имеет положительный заряд.
Вторая часть - [Fe(CN)6]3-. В ней присутствует ион феррита (железа) и группа циано (CN). Для определения валентности Fe и степени окисления цианогруппы(CN), воспользуемся суммой зарядов:
3 * (валентность K+) + валентность Fe + 6 * (валентность C) + 3 * (валентность N) = заряд комплексного иона.
Так как мы знаем, что заряд комплексного иона равен -3 (так как это ион тройного отрицания), можем записать уравнение следующим образом:
3 * (+1) + валентность Fe + 6 * (-4) + 3 * (-3) = -3.
Решая это уравнение, получаем следующую величину валентности Fe:
3 + валентность Fe - 24 - 9 = -3.
Таким образом, валентность Fe равна +9.
Что касается степени окисления элементов в молекуле, степень окисления Fe равна +3, так как валентность Fe равна +9, а у иона [Fe(CN)6]3- заряд равен -3.
Степень окисления атомов C в группе циано (CN) равна -4, так как для определения степени окисления атома С, нужно провести прямую линию в сторону электроотрицательного атома (N), и по линии получить заряд равный заряду иона, то есть -3 (комплексный ион [Fe(CN)6]3-).
Таким образом, связь между k+ и [Fe(CN)6]3- в соединении K3[Fe(CN)6] является ионной, где катионы K+ и анионы [Fe(CN)6]3- притягиваются друг к другу благодаря силам кулоновского притяжения. Валентность катиона K+ равна +1, степень окисления Fe равна +3, а степень окисления атомов C в группе циано (CN) равна -4.