Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
1. AlCl3- хлорид алюминия
Аl +3, Cl -1
MgS- сульфид магния
Mg +2, S -2
SO3- оксид серы (6)
S +6, O -2
N2O5- оксид азота (5)
N +5, O -2
2.N3H - аммиак, HCl соляная кислота, SiO2 - оксид кремния, SO - оксид серы (2)
3.а) замещение слож. вещ. CuO CO2
б) замещение слож. вещ. H2O Fe3O4
в) соединение слож. вещ. Al2O3
г) разложение слож. вещ. KNO3 KNO2
4.2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3=3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2
P2O5 + 3H2O=2H3PO4
5.а) 27*2+16*3 =102 г/моль
б) 14*2+ 16*3=76 г/моль
в) 39+14+16*2=85 г/моль
6.Mr(H2O)=18 г/моль
n(H2O)=360/18 = 20моль
вроде так)
3) F ON
Объяснение: