Практическая работа 2
изучение свойств соляной кислоты
1. в три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты.
в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую —
1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора
фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты.
2. в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям
гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевый — оранжевым. сделайте вывод и напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.
3. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в одну поместите
гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). что
наблюдаете? объясните результаты. напишите уравнение реакции в молеку-
лярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про-
цессы.
4. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в первую добавь-
те на кончике шпателя оксид цинка. во вторую опустите кусочек карбоната
кальция (мела или мрамора). объясните результаты наблюдений. напишите
уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. в пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(ii), добавьте 1-2 мл
раствора гидроксида натрия. к полученному осадку добавляйте по каплям со-
ляную кислоту до полного растворения осадка. напишите уравнения реакций
в молекулярной и ионной формах.
6. в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляно
у налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, в дру-
ора хлорида натрия. в обе пробирки добавьте несколько
гую — 1—2 мл раствора хлорида натрия. в обе пробирки л
капель раствора нитрата серебра. что наблюдаете? напишите
ций в молекулярной и ионной формах.
наблюдаете? напишите уравнения реак-
Приветствую вас, уважаемые школьники! Сегодня мы проведем практическую работу по изучению свойств соляной кислоты. Для выполнения задания, нам понадобятся пробирки, разбавленная соляная кислота, растворы лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина, а также гидроксид натрия, гранулы цинка, медная проволока (или стружка), оксид цинка, карбонат кальция, раствор сульфата меди(II), раствор гидроксида натрия и раствор нитрата серебра.
1. В первых пробирках налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты и добавьте следующие растворы:
- В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса.
- Во вторую пробирку добавьте 1-2 капли раствора метилового оранжевого.
- В третью пробирку добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.
Что мы наблюдаем?
- Если вы наблюдаете, что цвет раствора лакмуса в пробирке сменился на красный, а раствор метилового оранжевого стал оранжевым, а фенолфталеин стал розовым или красным, то это означает, что соляная кислота является кислотой.
2. Теперь возьмите первые и вторые пробирки из первого опыта и начните добавлять каплями гидроксид натрия в каждую из них, пока цвет индикатора в пробирках не изменится:
- В первую пробирку добавляйте гидроксид натрия, пока цвет лакмуса не станет фиолетовым.
- Во вторую пробирку добавляйте гидроксид натрия, пока цвет метилового оранжевого не станет оранжевым.
Что мы здесь видим?
- Когда мы добавляем гидроксид натрия, он нейтрализует соляную кислоту, что приводит к изменению цвета индикаторов. Это говорит о том, что соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия и образует соединения, которые изменяют цвет численного указателя.
Теперь представим эти реакции в молекулярной и ионной формах:
- Молекулярные уравнения реакций:
- Соляная кислота + гидроксид натрия → натриевая соль + вода
- Уравнение в ионной форме:
- H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O
3. В следующую пару пробирок налейте по 1-2 мл соляной кислоты и добавьте гранулу цинка в одну пробирку, а в другую - кусочек медной проволоки (или стружки).
Что мы наблюдаем?
- После реакции с гранулами цинка мы видим, что газ выделяется и появляются пузырьки, в то время как реакция с медью не происходит.
Теперь представим эти реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрим окислительно-восстановительные процессы:
- Молекулярные уравнения реакций:
- Соляная кислота + цинк → соль цинка + водород
- Соляная кислота + медь → соль меди + водород
- Уравнения в ионной форме:
- 2H+ + Cl- + Zn → Zn2+ + H2 + Cl-
- 2H+ + Cl- + Cu → Cu2+ + H2 + Cl-
4. В следующие пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте на кончике шпателя оксид цинка, а во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора).
Что наблюдаем?
- В пробирке с оксидом цинка наблюдаем выделение газа и появление пузырьков, а реакции с карбонатом кальция не происходит.
Теперь представим эти реакции в молекулярной и ионной формах:
- Молекулярные уравнения реакций:
- Соляная кислота + оксид цинка → соль цинка + водород
- Соляная кислота + карбонат кальция → соль кальция + углекислый газ + вода
- Уравнения в ионной форме:
- 2H+ + Cl- + ZnO → Zn2+ + H2O + Cl-
- 2H+ + Cl- + CaCO3 → Ca2+ + CO2 + H2O + Cl-
5. В последнюю пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(II) и добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Затем добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка.
Что мы наблюдаем?
- При взаимодействии растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия образуется осадок, который растворяется под влиянием соляной кислоты.
Теперь представим эту реакцию в молекулярной и ионной формах:
- Молекулярное уравнение реакции:
- Сульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) + сульфат натрия
- Уравнение в ионной форме:
- Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-
6. Наконец, в две пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. В одну пробирку добавьте 1-2 мл раствора хлорида натрия, а во вторую - несколько капель раствора нитрата серебра.
Что мы наблюдаем?
- Если вы наблюдаете, что реакция между соляной кислотой и хлоридом натрия (NaCl) не происходит, а при взаимодействии соляной кислоты и нитрата серебра (AgNO3) возникает нагар в виде белого осадка, то это говорит о наличии реакции обмена.
Теперь представим эти реакции в молекулярной и ионной формах:
- Молекулярные уравнения реакций:
- Соляная кислота + хлорид натрия → соль натрия + соляной газ
- Соляная кислота + нитрат серебра → соль серебра + нитрат кислоты
- Уравнения в ионной форме:
- H+ + Cl- + Na+ + Cl- → Na+ + Cl- + H+ + Cl-
- H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3-
Надеюсь, что эта подробная и пошаговая информация позволила вам полностью понять проведенные опыты и результаты. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать их - я всегда готов помочь вам в учебе. Удачи!