Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃
Так как масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:
34 - 3 = 31
Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.
Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.
Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:
1. С основными оксидами:
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
2. С основаниями:
P₂O₅ + 6NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3H₂O
3. С водой
P₂O₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄
Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:
m(Ca(HCO3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г
m(CaSO4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.
n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 100/162 = 0,62 моль.
n(CaSO4) =m(CaSO4)/M(CaSO4) = 30/136 = 0,22моль.
По реакциям видно, что n1(Na2CO3) = n(Ca(HCO3)2) = 0,62 моль,
n2(Na2CO3) = n(CaSO4) = 0,22 моль.
Общее количесвто карбоната натрия n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,84*106 = 89 г.