Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2О + 2e = Н2 + 2ОН– Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S --->2 Na(+) +S(2–); катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0) анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0) Na2S = 2Na + S
Объяснение:
2HNO3 + CuO= Cu(NO3)2 + H2O
2H(+) + 2NO3(-)+ CuO = Cu(2+) + 2NO3(-)+ H2O
2H(+)+ CuO= Cu(2+) + H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2H(+)+ 2NO3(-) + CaCO3 = Ca(2+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
2H(+) + CaCO3 = Ca(2+)+ CO2 + H2O
4HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg(0) -2e = Mg(+2) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 2 в-ие
ок-ль